化學基本概念和原理是高考化學的必考內容，包括物質的組成、性質和變化，原子結構、化學鍵、化學能與熱能的轉化等。考生需要深刻理解這些概念的內涵和外延，能夠靈活運用它們解決實際問題。

高考化學元素化合物

1.常見金屬元素

如鈉、鋁、鐵等的性質、化合物的轉化關系需要熟練掌握。

（1）鈉

物理性質：質軟，銀白色金屬光澤，密度比水小，比煤油大，熔點較低。

化學性質：

與非金屬單質反應：切開后表面變暗，4Na+O?==2Na?O（白色）；在氯氣中燃燒黃火、白煙，2Na+Cl?===2NaCl。

與水反應：浮、熔、游、響、紅，2Na+2H?O==2NaOH+H?↑。

與酸反應：鈉遇酸，酸優先。

與鹽反應：鈉遇鹽，水在前。如鈉投入CuSO?溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀，2Na+2H?O+CuSO?==Cu(OH)?+Na?SO?+H?↑。

存在與保存：化合態、煤油。

用途：制取鈉的重要化合物；作為中子反應堆的熱交換劑；冶煉鈦、鈮、鋯、釩等金屬；鈉光源。

（2）鋁

物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性。

化學性質：

與非金屬反應：4Al+3O?==2Al?O?。

與酸反應：2Al+6HCl==2AlCl?+3H?↑，2Al+3H?SO?==Al?(SO?)?+3H?↑，常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化。

與強堿反應：2Al+2NaOH+2H?O==2NaAlO?+3H?↑，大多數金屬不與堿反應，但鋁卻可以。

鋁熱反應：2Al+Fe?O?===2Fe+Al?O?，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物。

鋁的化合物：

Al?O?（典型的兩性氧化物）：與酸反應，Al?O?+6H?==2Al3?+3H?O；與堿反應，Al?O?+2OH?==2AlO??+H?O。

Al(OH)?（典型的兩性氫氧化物）：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用。實驗室制備，AlCl?+3NH??H?O==Al(OH)?↓+3NH?Cl，Al3?+3NH??H?O==Al(OH)?↓+3NH??；與酸反應，Al(OH)?+3H?==Al3?+3H?O；與堿反應，Al(OH)?+OH?==AlO??+2H?O。

KAl(SO?)?（硫酸鋁鉀）：KAl(SO?)??12H?O，俗名：明礬。KAl(SO?)?==K?+Al3?+2SO?2?，Al3?會水解：Al3?+3H?O?Al(OH)?+3H?，因為Al(OH)?具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑。

（3）鐵

Fe2?的性質：含有Fe2?的溶液呈淺綠色，既有氧化性又有還原性。

還原性：Fe2?→O?、Cl?、Br?、HNO?、KMnO?（H?）、H?O?、HClO等→Fe3?，Fe2?的酸性溶液與H?O?反應的離子方程式：2Fe2?+H?O?+2H?===2Fe3?+2H?O。

弱氧化性：Fe2?與Zn反應的離子方程式為Zn+Fe2?===Fe+Zn2?。

Fe3?的性質：含Fe3?的溶液呈棕黃色，Fe3?具有較強的氧化性。

Fe3?→Fe、Cu、S2?、SO?2?、I?、SO?、H?S、HI等→Fe2?，寫出下列轉化的離子方程式：Fe3?+SO?2?+H?O===2Fe2?+SO?2?+2H?；Fe3?+2I?===2Fe2?+I?。

常見含鐵元素的鹽及其應用：綠礬(FeSO??7H?O)用作補血劑及植物補鐵劑；高鐵酸鉀(K?FeO?)用作水處理劑或制作高能電池；莫爾鹽[(NH?)?SO??FeSO??6H?O]用于冶金、電鍍及織物媒染劑；赤血鹽K?[Fe(CN)?]用于檢驗Fe2?。

Fe2?、Fe3?的檢驗方法：

用KSCN溶液和氯水：溶液加KSCN溶液無明顯現象，加氯水溶液變紅色，說明有Fe2?；溶液變紅色，說明有Fe3?。

用NaOH溶液：溶液加NaOH溶液，白色沉淀灰綠色紅褐色，說明有Fe2?；紅褐色沉淀，說明有Fe3?。

2.常見非金屬元素

氯、氮、硫等的性質、化合物的轉化關系要重點復習。

化學計算公式

1.物質的量計算

物質的量是連接微觀粒子和宏觀物質的橋梁，在高考化學中占據重要地位。它涉及物質的量、濃度、化學反應等方面的計算。

首先，物質的量的計算公式為n=m/M，其中n表示物質的量，m表示物質的質量，M表示物質的摩爾質量。已知某物質的質量為10g，摩爾質量為50g/mol，則該物質的物質的量為10g÷50g/mol=0.2mol。

在溶液中，物質的量濃度的計算公式為c=n/V，其中c表示物質的量濃度，n表示溶質的物質的量，V表示溶液的體積。已知某溶液中溶質的物質的量為0.5mol，溶液體積為0.5L，則該溶液的物質的量濃度為0.5mol÷0.5L=1mol/L。

在化學反應中，物質的量的計算也非常重要。根據化學方程式中各物質的化學計量數之比等于物質的量之比，可以進行相關計算。對于反應2A+B=3C，若已知A的物質的量為2mol，根據化學計量數之比2:1，可計算出B的物質的量為1mol。

2.巧解化學計算

在化學計算中，掌握一些巧妙的方法可以提高解題效率。其中，得失電子守恒法和元素守恒法是高考中常用的方法。

（1）得失電子守恒法

得失電子守恒法是根據氧化還原反應中氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數的原理進行計算的方法。具體步驟如下：

①標出發生變化的元素的氧化數，并確定氧化還原反應的配平方向。

②列出氧化數升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據不同元素的原子個數比，將氧化數變化的數值進行疊加。

③根據電子守恒配平氧化數變化的物質的計量數。

④根據質量守恒配平剩余物質的計量數。

在反應P+CuSO?+H?O→Cu?P+H?PO?+H?SO?中，7.5molCuSO?可氧化P的物質的量為多少？生成1molCu?P時，參加反應的P的物質的量為多少？

首先，分析反應中元素化合價的變化：Cu由+2價降為+1價，P一部分由0價降為-3價，一部分由0價升為+5價。

根據得失電子守恒，7.5molCuSO?中Cu得電子的物質的量為7.5mol×1=7.5mol，設被氧化的P的物質的量為xmol，則P失電子的物質的量為5xmol，所以5x=7.5，解得x=1.5mol。

生成1molCu?P時，Cu得電子的物質的量為3mol×1=3mol，P得電子的物質的量為1mol×3=3mol，共得電子6mol，設參加反應的P的物質的量為ymol，則P失電子的物質的量為5(y-1)mol，所以5(y-1)=6，解得y=2.2mol。

（2）元素守恒法

元素守恒法是根據化學反應前后元素的種類和原子的個數不變的原理進行計算的方法。在一些復雜的化學反應中，通過分析反應前后某種元素的存在形式，可以快速確定相關物質的物質的量。

在一定條件下，PbO與Cr3?反應，產物是Pb2?和Cr?O?2?，則與1molCr3?反應所需PbO?的物質的量為多少？

根據元素守恒，Cr元素在反應前后的化合價變化為+3價到+6價，升高了3價；Pb元素在反應前后的化合價變化為+4價到+2價，降低了2價。根據得失電子守恒，設所需PbO?的物質的量為xmol，則2x=1mol×3，解得x=1.5mol。