高中化學(xué)解題技巧豐富多樣，涵蓋化學(xué)基本概念、物質(zhì)的量、守恒法、估算法、差量法等多方面，能幫助學(xué)生準(zhǔn)確高效解題。

化學(xué)基本概念解題技巧

（一）分析判斷化學(xué)基本概念

在高中化學(xué)中，分析判斷化學(xué)基本概念是解題的基礎(chǔ)。判斷一個(gè)過程是否涉及化學(xué)變化，關(guān)鍵在于有無新物質(zhì)生成。甘油加水作護(hù)膚劑，只是利用了甘油的吸水性，屬于物理變化；而用明礬凈化水，是因?yàn)殇X離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，屬于化學(xué)變化。

烹魚時(shí)加入少量料酒和食醋可減少腥味，增加香味，這是因?yàn)榱暇浦械囊掖己褪炒字械囊宜岚l(fā)生了酯化反應(yīng)，屬于化學(xué)變化；燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡，這是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，屬于化學(xué)變化。

在解答化學(xué)基本概念題時(shí)，要掌握金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律。金屬可以與非金屬反應(yīng)生成鹽，酸可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等。

（二）正確書寫電子式

電子式是高中化學(xué)中的重要內(nèi)容，正確書寫電子式對于理解化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)至關(guān)重要。在書寫電子式時(shí)，要從化合物到原子電子式，再到得失電子進(jìn)行分析。對于共價(jià)化合物，要注意未成對電子的表示，二氧化碳分子的電子式中，碳和氧之間有兩對共用電子對，氧原子上還有兩對未成對電子。

對于離子化合物，要注意陰離子加中括號，并標(biāo)明電荷數(shù)，氯化鈉的電子式中，鈉離子用陽離子符號表示，氯離子用中括號括起來，并標(biāo)明電荷數(shù)。還要注意電子式的書寫規(guī)范，避免出現(xiàn)漏寫未參與成鍵的電子、化合物類型不清、書寫不規(guī)范、不考慮原子間的結(jié)合順序、不考慮原子最外層有幾個(gè)電子等錯(cuò)誤。

（三）區(qū)分純凈物與混合物

區(qū)分純凈物與混合物是高中化學(xué)中的基本概念之一。純凈物是由一種物質(zhì)組成的，有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，有專門的化學(xué)符號，可以用一個(gè)化學(xué)式表示。混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，沒有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，不能用一個(gè)化學(xué)式表示。

在區(qū)分純凈物與混合物時(shí)，要注意有機(jī)高分子化合物及同分異構(gòu)體雖為混合物但有固定元素組成的情況。聚乙烯、聚丙烯等有機(jī)高分子化合物是由許多相同的分子組成的混合物，但它們有固定的元素組成。又如，二甲苯有鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯三種同分異構(gòu)體，它們混合在一起是混合物，但也有固定的元素組成。在解題時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來判斷是純凈物還是混合物。

物質(zhì)的量解題技巧

（一）綜合應(yīng)用物質(zhì)的量計(jì)算

物質(zhì)的量作為中學(xué)化學(xué)計(jì)算的核心，在各種類型的題目中都有著廣泛的應(yīng)用。在涉及微觀到宏觀的計(jì)算中，我們可以通過物質(zhì)的量將微觀粒子的數(shù)量與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積等聯(lián)系起來。已知某種物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)摩爾質(zhì)量可以計(jì)算出其質(zhì)量；根據(jù)氣體摩爾體積可以計(jì)算出在特定條件下的氣體體積。

對于固體和純凈物的計(jì)算，我們可以利用物質(zhì)的量來確定物質(zhì)的組成和化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量關(guān)系。而對于混合物的計(jì)算，則需要考慮各組分的物質(zhì)的量以及它們之間的比例關(guān)系。

在溶液方面，物質(zhì)的量與溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)密切相關(guān)。溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑中制成飽和溶液時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。我們可以通過物質(zhì)的量來計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而確定溶解度。同時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以通過溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的總質(zhì)量來計(jì)算。溶液中還存在各種守恒關(guān)系，如質(zhì)量守恒、電荷守恒等。

在進(jìn)行物質(zhì)的量的計(jì)算時(shí)，要特別注意氣體所處的外界條件，因?yàn)闇囟取簭?qiáng)不同，等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不同。對于涉及化學(xué)反應(yīng)的問題，要考慮反應(yīng)的程度和過量問題。在反應(yīng)中如果一種物質(zhì)過量，那么計(jì)算時(shí)就需要根據(jù)實(shí)際反應(yīng)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。

（二）正確解答物質(zhì)的量相關(guān)選擇題

在解答物質(zhì)的量相關(guān)的選擇題時(shí)，我們需要特別注意物質(zhì)的狀態(tài)以及微粒之間的聯(lián)系。要明確物質(zhì)在特定條件下的狀態(tài)，如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，不能簡單地用22.4L/mol來計(jì)算其物質(zhì)的量。

要理清微粒間的關(guān)系，在計(jì)算溶液中離子的物質(zhì)的量濃度時(shí)，要考慮溶質(zhì)的電離情況以及溶液的體積變化。同時(shí)，要避免常見的錯(cuò)誤，如單位錯(cuò)誤。在物質(zhì)的量的計(jì)算中，涉及到多種單位，如摩爾（mol）、克（g）、升（L）等，要正確進(jìn)行單位換算。還要注意方程式的書寫是否正確，特別是在涉及化學(xué)反應(yīng)的題目中，方程式的配平、反應(yīng)條件等都可能影響計(jì)算結(jié)果。

（三）分析溫度對溶解度影響

在分析溫度對溶解度的影響時(shí)，我們可以根據(jù)溫度變化后物質(zhì)析出的情況來確定甲、乙兩種化合物溶解度與溫度的關(guān)系。分別取等質(zhì)量的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大。這說明溫度對甲的溶解度影響較大。

由于取等質(zhì)量甲、乙兩種溶液，其中含水的質(zhì)量不知道，無法直接推斷其溶解度的大小。在解題時(shí)，我們既要考慮某一溫度下溶解度的大小，又要考慮溫度變化時(shí)溶解度的改變量。如果溶液不是飽和溶液，則不能利用溶解度進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

對于溶解度與溫度的關(guān)系，一般來說，固體溶質(zhì)和液體溶質(zhì)，除了石灰水外，其余的溫度越高，溶解度越大；氣體溶質(zhì)，溫度越高，溶解度越小。我們可以根據(jù)這些規(guī)律來分析具體物質(zhì)的溶解度變化情況。

特殊解題方法技巧

（一）守恒法

守恒法在高中化學(xué)解題中有著廣泛的應(yīng)用。電荷守恒即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。在硫酸鋁鉀溶液中，鉀離子所帶正電荷與鋁離子所帶正電荷總數(shù)等于硫酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。電子守恒主要應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)中，氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。

在銅與硝酸的反應(yīng)中，銅失去的電子數(shù)等于硝酸中氮原子得到的電子數(shù)。原子守恒是指化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，可用于復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)計(jì)算。在碳酸氫鈉受熱分解的反應(yīng)中，鈉原子的數(shù)目始終不變。

運(yùn)用守恒法解題時(shí)，要分析題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)，確定守恒的類型。然后根據(jù)守恒關(guān)系列出等式，通過已知量求解未知量。在含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。已知濾液中含有硫酸鋅，則可以根據(jù)原子守恒確定鋅的物質(zhì)的量等于硫酸根離子的物質(zhì)的量，從而計(jì)算出鋅的質(zhì)量。

（二）估算法

估算法在高中化學(xué)選擇題中尤為實(shí)用。在概念判斷、命題式判斷正誤類題目中，通過羅列反例、特例，可以迅速判斷選擇題的正誤。判斷“在任何化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量一定等于生成的物質(zhì)的總質(zhì)量”這一命題的正誤時(shí)，可以列舉一些常見的化學(xué)反應(yīng)，如氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，從而判斷該命題正確。

在一些涉及計(jì)算的題目中，也可以運(yùn)用估算法。在計(jì)算某溶液中離子濃度時(shí)，可以根據(jù)溶液的性質(zhì)和已知條件進(jìn)行估算。如果溶液呈酸性，那么氫離子濃度一定大于氫氧根離子濃度；如果溶液中含有一種強(qiáng)酸和一種弱酸，那么在估算氫離子濃度時(shí)，可以先考慮強(qiáng)酸完全電離，再根據(jù)弱酸的電離程度進(jìn)行適當(dāng)調(diào)整。

（三）差量法

差量法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量、濃度、微粒個(gè)數(shù)、體積、質(zhì)量等差量變化來求解的方法。在固體差量問題中，將一定質(zhì)量的鐵片放入硫酸銅溶液中，經(jīng)過一段時(shí)間后，鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅，取出洗凈、烘干，稱重，質(zhì)量發(fā)生變化。

根據(jù)化學(xué)方程式可知，每溶解56g鐵，將析出64g銅，會使鐵片質(zhì)量增加8g。通過已知的質(zhì)量差，可以計(jì)算出溶解的鐵和析出的銅的質(zhì)量。

在液體差量問題中，用含雜質(zhì)的鐵與稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量發(fā)生變化。根據(jù)化學(xué)方程式分析，影響溶液質(zhì)量變化的因素是參加反應(yīng)的鐵和生成的氫氣。每有56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)“進(jìn)入”溶液中的同時(shí)，則可生成2份質(zhì)量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質(zhì)量增加54份。通過已知的液體質(zhì)量差，可以計(jì)算出鐵的純度。

在氣體差量問題中，如在一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，可以列出差量關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。在合成氨反應(yīng)中，根據(jù)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，可計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度范圍。