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元素化合物

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　　元素化合物這部分知識在試題中，占的比重最大，這部分知識具有易懂、好學、難記、難用等特點。這部分主要是從物質的結構、性質、制法、用途、檢驗等方面來介紹每一種物質和每一類物質，相互間是一個有機的整體，因此復習思路如下：

　　主要抓住“性質”這個核心，把握內在的聯系，就可以更全面、深入、清晰地認識物質。

　　復習這部分知識首先最好是找出分散在各章節中的重要代表物及其重要知識點（見下），跳出章節的限制，將他們的知識點盡可能連成串，讓知識系統化（重點要落實物質的名稱、俗名、化學式、物質的性質和用途），可以采用列表對比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口訣記憶法（如酸堿鹽的溶解性規律）、歸類記憶法（常見物質的顏色、狀態）、知識網絡圖等。另外，要注意總結和歸納物質化學反應的規律，并運用這些規律解決綜合性的問題。這部分重要的知識有：

　　1．熟練掌握元素符號

　　2．熟記元素及原子團的化合價口訣

　　3．熟記酸、堿、鹽的溶解性表

　　4．熟記有特征顏色的物質

　　5．熟記在同一溶液中不能共存的離子

　　6．金屬活動性順序的應用

　　7．復分解反應發生的條件

　　8．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互反應關系圖 （六圈圖）

9．連續反應關系
　?。?）Ca系列：
　　Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO

　　（2）C系列：
　　C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2

　?。?）Cu系列：
　　Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu

　?。?）Fe系列：
　　

　　考試層次要求和考試內容
　　1．初步了解的知識
　　①空氣、水的污染與防治；

　　②滅火器簡介；

　?、鬯奈锢硇再|；

　?、荑F的物理性質；

　　⑤濃硫酸的性質；

　?、藜状?、醋酸、煤和石油、能源；

　　⑦生鐵和鋼；

　?、嘞跛?。

　　2．了解的知識
　?、倏諝獾某煞峙c水的物理性質和組成；

　?、贠2、CO2的物理性質及用途；

　　③O2的工業制法；

　　④C、CO的化學性質；

　?、菔液褪沂挠猛荆?br />
　　⑥甲烷、酒精的性質和用途；

　?、咚?、堿的通性；

　　⑧常見鹽的性質和用途；

　　⑨化學肥料的特性和種類。

　　3．掌握的知識
　　①O2、H2、CO2的化學性質；

　?、贠2、CO2的實驗室制法；

　?、坭F的化學性質；

　?、軆伤?、兩堿的物理性質和化學性質；

　?、莩Ｒ婝}的溶解性；

　?、迒钨|、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系。

????????????? 4.常見易混判斷題

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大

錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+

錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉淀，繼續通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理

錯誤,是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應

錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯誤,Fe2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在

錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA

錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

正確,如較稀的HClO4,H2SO4等

　　復習方案――專題復習

　　專題一：六種氣體

　　例1．在“空氣中氧氣含量的測定”實驗探究中甲設計了如下實驗方案：在燃燒匙內盛過量紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水注入集氣瓶。(實驗裝置如圖所示)回答下列問題：

　　(1)實驗過程中，觀察到的主要現象是_______________________，反應的化學方程式是________________。

　　(2)乙用上述實驗裝置測定的結果是：空氣中氧氣含量與正常值有較明顯的偏差，其操作上的原因可能是：________________________。

　　(3)丙也設計了一個實驗方案，裝置和操作同上，只不過用木炭代替了紅磷，實驗結束后，打開鐵夾，水能否進入集氣瓶? 為什么?

　　(4)若仍然用木炭代替紅磷，丙的實驗方案應作何改進，才能保證實驗成功?

　　(5)通過該實驗你可間接獲得N2的哪些性質?　
　　[分析]空氣成分測定的實驗：本題考查了①該實驗的現象和反應方程式；②實驗誤差的分析；③更換藥品分析不能完成該實驗的原因；④若換藥品要完成該實驗，則裝置如何改進；⑤通過此實驗，能間接得到N2的哪些性質？⑥補充測定空氣成分的裝置。
　　答案：（1）劇烈燃燒，產生大量白煙同時放熱，冷卻到室溫，水倒流入集氣瓶大約占其體積的1/5。
　　　　
　?。?）瓶塞沒塞緊，裝置漏氣；瓶沒冷卻就注入水；紅磷不足。
　?。?）不能，因為碳與氧氣反應生成二氧化碳氣體。
　?。?）A．在集氣瓶內壁預先蘸有一層濃的氫氧化鈉溶液；
　　　　 B．在瓶塞上插入吸有濃NaOH溶液的膠頭滴管，在打開鐵夾前，將膠頭滴管中的NaOH溶液注入集氣瓶中。
　　（5）不燃燒，不支持燃燒，不溶于水。
　　說明：
　　此題的實驗裝置還可以用下列裝置：

　　例2．在五個集氣瓶中分別裝有氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷。根據下面所描述的氣體的性質，判斷各個集氣瓶中裝有的氣體，并完成后面的填空：
　?。?）氣體A在空氣中燃燒后只生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，A的化學式是________。A在高溫下能還原鐵礦石中的氧化鐵，此反應的化學方程式是________。
　　（2）氣體B是相同條件下最輕的氣體，B的化學式是________。B在空氣中安靜燃燒時，火焰為________色。
　　（3）氣體C燃燒后可生成水和二氧化碳，C的化學式是________，它是一種最簡單的________物。
　?。?）氣體D在通常情況下既不能燃燒，也不能支持燃燒，D的化學式是________。收集氣體D一般只用________收集，裝有D的集氣瓶瓶口應________放保存。
　?。?）氣體E是人和動物片刻都不能離開的氣體，E的化學式是________。細鐵絲在E中燃燒，觀察到的現象是________。
　　[分析]本題考查了四種重要氣體和一種有機化合物，要求掌握H2、O2、CO2的化學性質，了解CO、CH4的化學性質。復習中可以通過此題把每一種氣體的重要知識點擴充聯系起來。
　　答案：（1）CO； （2）H2；淡藍　 （3）CH4；有機　
　　（4）CO2；向上排空氣法；正；（5）O2；劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，同時放出大量的熱。
　　例3．某混合氣體可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一種或幾種，為了確定其成分，將混合氣體依次進行如下實驗（假設各步均完全反應）：
　?。?）通過澄清的石灰水，石灰水不變渾濁，但混合氣體的體積明顯減少；
　?。?）通過濃硫酸；
　?。?）將氣體點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁出現水珠，把燒杯迅速倒轉過來倒入少量澄清的石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。試回答下列問題：
　　　?、俨僮鳎?）中濃硫酸的作用是________；
　　　?、谠摶旌蠚怏w可能有的組合是：________；________。
　　[分析]
　　本題考查了CO、CO2、CH4、HCl的化學性質，又考查了石灰水、濃硫酸的性質，還考查了學生的分析能力，此題具有一定的開放性。
　　答案：
　　吸收混合氣體中的水分；HCl、CH4；HCl、CH4、CO2；HCl、CH4、CO；HCl、CH4、CO、CO2。
　　例4．某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成。將X氣體點燃，把燃燒后生成的氣體通過如圖所示的A、B兩個洗氣瓶。試回答：
　?。?）A洗氣瓶的質量增加，B洗氣瓶的質量不變，則X氣體是________。
　?。?）若A洗氣瓶的質量不變，B洗氣瓶的質量增加，則X氣體是________。
　?。?）若A、B兩個洗氣瓶的質量都增加，則X氣體可能是________。

　　[分析]本題考查了三種可燃性氣體，它們的燃燒產物如何除去的簡單綜合。同時可以聯系復習：若用該裝置檢驗它們的燃燒后產物，則藥品應換成何種藥品？為什么放的順序是這樣？
　　答案：　?。?）H2；　　（2）CO；　?。?）CH4；CO和H2；CH4和H2；CH4和CO；CH4、CO和H2。
　　專題二、碳、鐵及其化合物
　　例1．將6g碳與一定量的氧氣在密閉容器中加高溫使其充分反應，生成18g氣體，則該氣體是________；其質量分別是 ________。
　　[分析]C +　 O2 CO2　　 2C + O2 2CO
　　???? 12　　32　　　　　　　 24　 32
　　碳在氧氣中燃燒產物一般有三種情況：①若是CO2，則m(C)/m(O2)≤3/8；②若是CO，則m(C)/m(O2)≥3/4；③若是CO和CO2的混合氣體，則 3/8＜m(C)/m(O2)＜3/4。現6g碳與一定量的氧氣充分反應，生成18g氣體，根據質量守恒，氧氣質量為12g，m(C)/m(O2)＝1/2，符合第③種情況。
　　答案：CO和CO2；11g、7g。
　　例2．有關一氧化碳和二氧化碳的比較，下列說法正確的是（　　 ）
　　A．常溫下都是氣體，都難溶于水 B．都是有毒氣體 C．都可由碳與氧氣反應得到 D．都能與石灰水反應
　　[分析]本題是CO和CO2性質對比的考查，屬于簡單知識的綜合。
　　答案：C
　　例3．聯系生產生活實際考查CO、CO2的性質和用途。

　　小華用圖中甲、乙兩套裝置做“光合作用吸收二氧化碳”的實驗。甲裝置的水槽里盛有氫氧化鈉溶液，乙裝置的水槽里盛有等量的清水。小華把兩套裝置安裝好后，密封，并立即把它們放到陽光下。兩小時后，經檢驗發現兩套裝置里的葉片內都含有淀粉，因而實驗不能證實二氧化碳是光合作用必需的原料。請你分析：
　　(1)為什么甲裝置里的葉片也含有淀粉？
　　(2)怎樣改進實驗，才能證實二氧化碳是光合作用必需的原料？
　　答案：
　?。?）葉片中原有的淀粉未運走耗盡，實驗初期，甲裝置內還含有CO2，葉片通過光合作用制造了淀粉。
　　（2）光照前，將兩套裝置放在黑暗處一晝夜。
　　例4．鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質發生化學反應，回答下列問題：
　　（1）以鐵為研究對象，仿照圖中實例在框圖處填寫物質的化學式。（所填寫的反應物不屬同一類別的物質，生成物必須填寫鐵的化合物）

　　（2）實驗室中要除去細碎銅屑中少量鐵屑，請用化學方法和物理方法將其除去（不必敘述操作步驟，只用簡單的原理描述即可）
　　答案：（1）

　?。?）物理方法：用一塊磁鐵把銅屑中少量的鐵屑吸引出來。
　　　　 化學方法：用鹽酸或稀硫酸洗后過濾。
　　考查點：金屬的性質
　　本題易錯點是：第一問在框圖處填寫物質的化學式，要求反應物不屬于同一類別的物質，生成物必須填寫鐵的化合物。因此答題時，一定要仔細審題，切忌草率從事。
　　專題三、酸、堿、鹽及其氧化物
　　1．金屬活動順序的應用
　　重點考查的是金屬與酸、鹽發生置換反應時的化合價；金屬與酸能否反應；金屬與鹽反應的順序；尤其是同一種金屬與多種鹽的混合物的置換反應或不同金屬與多種鹽的混合物的置換反應的產物。注重考查學生運用所學的知識和技能分析、解決問題的能力，注重對學生探究能力和科學過程、方法的考查。（8個方面的應用）
　　（一）判斷在溶液中的置換反應能否發生
　　例1、下列化學方程式正確的是（　　 ）
　　A．2Fe + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2↑　　B．Cu + 2AgCl＝CuCl2 + 2Ag
　　C．2Al + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2↑　　D．Cu(OH)2+Na2SO4＝CuSO4+ 2NaOH
　　[分析]鐵與鹽酸、稀硫酸發生置換反應，生成的鹽是亞鐵鹽，即生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵；AgCl是難溶于水的白色沉淀，在溶液中不與金屬銅反應；堿與鹽的反應，要求為可溶性堿和可溶性鹽才能發生反應，而Cu(OH)2為難溶性堿，不能與Na2SO4溶液反應。
　　答案：C
　　（二）判斷金屬活動性順序
　　例2、根據下列情況判斷A、B、C三種金屬活動性順序是（　 ）
　?。?）A+H2SO4→ASO4+H2↑
　?。?）B+H2SO4→不反應
　　（3）C+A(NO3)2→A + C(NO3)2
　　A．A＞B＞C　　　　 B．A＞C＞B?????? C．C＞A＞B　　　　 D．B＞A＞C
　　[分析]
　　考查金屬活動順序的應用，排在H前面的金屬可將酸中的氫置換出來，排在前面的金屬可將后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。由反應(1)可知金屬A排在H的前面，由反應(2)可知金屬B排在H的后面，由反應(3)可知金屬活動性：C＞A，綜上金屬活動性為：C＞A＞H＞B。
　　答案：C
　?。ㄈ┡袛嘟饘倥c酸溶液反應速率快慢
　　例3、等質量的三種金屬a、b、c和相同濃度的足量的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，其反應情況如右圖所示。則下列判斷正確的一組是（　 ）

　　[分析]金屬越活潑，與酸反應速率越快，單位時間內放出氫氣越多，根據圖像可判斷活動性：a＞c＞b，
　　R＋H2SO4＝RSO4＋H2↑
　　M　　　　　 　　 2
　　m　　　　　　　
　　相同質量的同價態金屬與酸反應，產生氫氣質量與金屬相對原子質量成反比，即金屬相對原子質量越大的產生氫氣質量越少、氫氣體積越小，由此，相對原子質量：c＞b＞a。
　　答案：C
　?。ㄋ模┡袛嗳芤褐须x子的存在
　　例4、在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產生，濾液中存在的陽離子是（　　 ）
　　A．只有Cu2+　　　 　　B．只有Ag+ 　　C．Fe3+、Fe2+　　　 　　D．Fe2+、K+
　　[分析]根據相關金屬的活動順序：K＞Fe＞Cu＞Ag，將鐵粉放入混合溶液中，可與AgNO3和Cu(NO3)2反應，并且充分反應后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產生，說明鐵粉有剩余，則可推斷溶液中Ag＋、Cu2＋已經完全反應，無剩余，則溶液中存在的陽離子為K+和Fe2+。
　　答案：D
　?。ㄎ澹┡袛噙^濾后濾渣中的物質
　　例5、向AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有（　　 ）
　　A．Ag、Cu、Zn　　　　　 　　B．Ag、Cu、Fe　　C．Ag、Fe　　　　　　 　　D．Ag、Cu
　　[分析]思路與上題相同，根據相關金屬的活動順序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，將鐵粉放入混合溶液中，可與AgNO3和Cu(NO3)2反應，并且充分反應后，過濾，向濾渣中滴入稀硫酸有氣體產生，說明鐵粉有剩余，則可推斷溶液中Ag＋、Cu2＋已經完全反應，均被置換生成單質Ag和Cu。
　　答案：B
　　（六）用于判斷置換反應后金屬混合物的組成
　　例6、粉末狀金屬混合物12g，加入足量的稀硫酸后產生1g氫氣，這種金屬混合物可能是（　　 ）
　　A．Al和Fe　　　　　 　　B．Zn和Fe　　C．Mg和Cu　　　　 　　D．Mg和Zn
　　[分析]粉末狀金屬混合物12g，加入足量的稀硫酸后產生1g氫氣，根據平均值規律，與酸反應放出1g氫氣，金屬混合物的組份中必然有一種金屬所需質量大于12g、另一種金屬所需質量小于12g，這樣兩種金屬組成的混合物才有可能出現12g混合物產生1g氫氣。分析題中所給金屬：
　　2Al～3H2↑　 Fe～H2↑　 Zn～H2↑　 Mg～H2↑
　　54　　6　　　56　 2　　 65　 2　　 24　 2
　　9g　　1g　　 28g　1g　 32.5g 1g　　12g 1g
　　Cu不與稀硫酸反應，可看作無窮大∞，這樣符合題意的組合為Al與Fe。
　　答案：A
　?。ㄆ撸┡袛嘀脫Q反應后鹽溶液的質量變化
　　例7、將鋅片放入下列溶液中，反應后所得溶液的質量比原溶液質量減輕的是（　　 ）
　　A．稀硫酸　　 　　B．硫酸亞鐵溶液　 　　C．硫酸銅溶液　　　　D．硝酸銀溶液
　　[分析]
　　根據化學方程式，找出反應前后溶液的增重情況，進行判斷。
　　Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑　 Δm(溶液質量增加)
　　65　　　　　　 　　2　　　63
　　Zn＋FeSO4＝ZnSO4＋Fe　 　Δm(溶液質量增加)
　　65　　　 　　　　　56　　 9
　　Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu　 　Δm(溶液質量增加)
　　65　　　　　　 　　64　 　1
　　Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag　 Δm(溶液質量減少)
　　65　　　　　　　 　　　216　 151
　　只有選項D，每消耗65gZn，就會置換出216gAg，溶液質量減少151g。
　　答案：D
　?。ò耍┰O計實驗方案驗證金屬的活動性順序
　　例8、某研究性學習小組，設計了驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序實驗，每種方案所需要試劑如下(反應所得的產物可用作試劑進一步反應)，不可行的方案是（　　 ）
　　A．Zn、CuSO4溶液、FeSO4溶液　　 　　B．Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
　　C．Zn、Cu、FeSO4溶液　　　　 　　D．Fe、Cu、ZnSO4溶液
　　[分析]
　　選項A：可發生反應①Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu，可知活動性：Zn＞Cu；②Zn＋FeSO4＝ZnSO4＋Fe　 可知活動性：Zn＞Fe；再用反應①得到的金屬Cu放入FeSO4溶液中，不反應，可知活動性：Fe＞Cu；即可判斷出鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序為：Zn＞Fe＞Cu。
　　同理選項B、C也可以推斷三種金屬的活動性順序。
　　選項D：Fe、Cu均不能與ZnSO4溶液反應，可知活動性Zn比Fe、Cu活潑，但是Fe、Cu的活動性無法比較。
　　答案：D
　　2．結合生活實際，用書寫化學方程式的形式考查物質的性質
　　例9、生活中充滿了化學知識，用化學方程式回答下列問題：
　?。?）用鹽酸或硫酸除鐵銹：
　?。?）不能在鐵制容器中配制波爾多液：
　?。?）石灰漿抹在墻上后會變硬：
　?。?）用燒堿溶液吸收有害氣體SO2：
　?。?）用鹽酸能洗去盛石灰水的試劑瓶中的白膜：
　　（6）新鮮的雞蛋用石灰水浸泡后，可以在較長時間內保鮮：
　　答案：（1）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（2）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4（3）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
　?。?）2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O（5）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（6）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
　　3．酸、堿、鹽、氧化物間的反應關系
　　例10、單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系，可以用下圖簡單表示。限選擇鐵、單質碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、氫氧化鈣、二氧化碳、水8種物質作為反應物，將圖中指定序號的轉變用化學方程式表示（所寫化學方程式不得重復）

　　① C + O2 CO2② CO2＋H2O＝H2CO3③ CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O④ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
　?、?CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O⑥ Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O⑦ CaO＋H2O＝Ca(OH)2
　　本題考查了單質、氧化物、酸堿鹽之間的關系，難度不大，關鍵是答題時要理清關系，掌握變化規律及反應發生的條件。
　　4．運用相互反應規律解決一些實際問題
　　考查側重點是相互反應規律的一般應用和一些特殊性的認識上。對能力的考查以新穎題為主，如開放性、信息給予、結合生產生活中的實際應用。尤其是推斷題中出現了開放性的問題。
　?。?）物質或離子間的共存問題
　　例11、下列各組物質能在pH＝1的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是（　　 ）
　　A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2
　　B、Cu(NO3)2、NaCl、KNO3、NH4Cl
　　C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl
　　D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
　　[分析]凡能與酸反應的物質不能在pH＝1的溶液中共存，能形成有色溶液的物質也不符合題意。選項A中KOH與酸反應而不能在酸性溶液中存在，選項B中Cu(NO3)2為藍色溶液，選項C中Na2CO3與酸反應而不能在酸性溶液中存在。
　　答案：D
　　（2）物質的制備
　　例12、(1)實驗室提供CuO、H2O、NaOH溶液和稀H2SO4四種物質，請寫出制備Cu(OH)2時有關反應的化學方程式。
　　答案：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
　　(2)寫出既能跟硫酸銅溶液又能跟稀硫酸反應的三種不同類別物質的化學式。
　　答案：Fe、NaOH、BaCl2
　　【分析】物質的制備有三種類型：給定原料；給定部分原料和自選原料相結合；自選原料。
　?。?）物質的鑒別
　　例13、以下各組溶液，只用酚酞試液不可以將它們區分開的是（　　 ）
　　A、NaOH、H2SO4、NaCl　　　
　　B、Ba(OH)2、H2SO4、HCl
　　C、Ca(OH)2、Na2CO3、HNO3 　　
　　D、NaOH、KOH、H2SO4
　　[分析]選項A：各取少量，分別滴加酚酞試液，能使酚酞試液變紅的為NaOH溶液，另外兩種均無明顯變化，但是可取已鑒別出的NaOH溶液，分別向無現象的兩支試管中各滴加1滴，溶液變紅的原溶液為NaCl溶液，仍無現象的為稀硫酸；同理選項B也可以用酚酞試液加以區分；選項C：各取少量，分別滴加酚酞試液，能使酚酞試液變紅的為Ca(OH)2、Na2CO3，無現象的為HNO3，取已鑒別出的HNO3溶液，分別向另兩支試管中滴加，能產生大量氣泡的原溶液為Na2CO3，仍無現象的為Ca(OH)2；選項D：各取少量，分別滴加酚酞試液，能使酚酞試液變紅的為NaOH、KOH，無現象的為H2SO4，但是NaOH、KOH無法進一步區分開。
　　答案：D
　?。?）物質的推斷
　　例14、實驗室中現有一種固體混合物A，其中可能含有Cu、Cu(OH)2、CuO、NaOH、Na2CO3、CaCl2六種物質中的兩種或多種。按如圖進行實驗，出現的現象如圖所述。

　　請根據實驗過程和發生的現象判斷：（1）產生的氣體D是（寫化學式）_______；（2）混合物A中，一定存在的物質是__________；（3）濾液F中，一定存在的溶質是___________；（4）寫出過程③中可能發生的化學反應中的化學方程式：________________________。
　　[分析]
　　本題也是一道框圖推斷，其中有過濾操作。首先分析固體混合物A加水，得到的不溶物從兩方面考慮，一方面是混合物中本身就有不溶物，另一方面可能是相互間反應生成的?？紤]濾液B與稀硫酸恰好完全反應且生成氣體，說明是CO2，從而確定B中有碳酸鈉；沉淀C加過量鹽酸仍有沉淀存在，說明有Cu，而CuO和Cu(OH)2中至少有一種含有。由此確定此題答案為：（1）CO2（2）Na2CO3、Cu（3）CuCl2（4）CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O;Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O
　　例15、
　?。?）下面有酸、堿、鹽的五種常見物質A、B、C、D、E，它們之間可發生如下反應：
　?、貯+B→C+H2O　　 ②C+H2SO4→D↓ + A　?、跡+AgNO3→AgCl↓+ C
　　根據上述反應，推斷下列各物質的化學式：A：________C：________E：________
　?。?）A、B、C、D四種可溶性化合物，分別由下列陰、陽離子中的各一種構成。（每一種離子只準用一次）
　　陰離子：Cl－、SO42－、NO3－、OH－　　陽離子：K+、Ag+、NH4+、Cu2+
　　其中兩種溶液間發生反應的現象為：　　A+B→白色沉淀　 C+B→放出氣體　 C+D→藍色沉淀
　　則A、D的化學式分別為________、________；
　　B、C間反應的化學方程式為________。
　　[分析]本題是密碼型和離子組合型的推斷題。解第(1)小題時，抓住典型反應及典型物質，以C作為突破口：由反應②確定C的陽離子是Ba2+，由反應③確定C的陰離子是NO3-，由此確定C的化學式為Ba(NO3)2。解第(2)小題時，要根據離子的性質，排列組合成可能的可溶性化合物，然后再根據所給反應現象進行推斷。
　　A：AgNO3，B：NH4Cl，C：KOH；D：CuSO4。
　　答案：（1）A：HNO3　 C：NaNO3　 E：BaCl2（2）A：AgNO3　 D：CuSO4。
　　　　 NH4Cl＋KOH＝KCl＋NH3↑＋H2O
　　例16、有一包粉末可能由碳酸鈉、硝酸銀、氯化鈉、硝酸鋇、硝酸鎂中的一種或幾種組成。為測定其成分，一位同學進行如下實驗：
　　(1)取少量粉末加入足量水中，產生白色沉淀，過濾；
　　(2)往沉淀中加入足量鹽酸，沉淀全部溶解且放出氣泡；
　　(3)取(2)中溶解后的溶液加入足量NaOH溶液，產生白色沉淀。由上述實驗可以確定這包粉末一定有________，還不能確定的是________。
　　根據你的推測，請幫助該同學繼續實驗，以確定這包粉末的組成：
　　(按你的實際需要做實驗，不一定填全，要求每一個實驗確定一種物質)

　　本題是敘述型的推斷題，這是目前考試中比較難的一種推斷，問題中帶有開放性。
　　答案：一定有：碳酸鈉、硝酸鎂還不能確定的是硝酸銀、氯化鈉、硝酸鋇、
　　實驗三：取少量(1)的濾液，滴加過量的稀HNO3酸化，后滴加NaCl溶液，若有白色沉淀生成，則原粉末有AgNO3；若無白色沉淀生成，則原粉末沒有AgNO3。