一、二氧化硫的物理性質及來源

1、物理性質：$\ce{SO2}$是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，易液化。

2、化學性質

（1）酸性氧化物的性質

①與水反應

$\ce{SO2 +H2O\xlongequal[]{\quad} H2SO3}$

$\ce{SO2}$的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅。

②與堿反應

$\ce{SO2(少量) +2NaOH}$$\xlongequal[]{\quad}$$\ce{Na2SO3 +H2O}$

$\ce{SO2(過量) +NaOH}$$\xlongequal[]{\quad}$$\ce{NaHSO3}$

③與堿性氧化物反應

$\ce{SO2 +CaO\xlongequal[]{\quad}CaSO3}$應用于燃煤脫硫。

（2）弱氧化性

$\ce{2H2S +SO2\xlongequal[]{\quad} 2H2O +3S↓}$

（3）強還原性

$\ce{2SO2 +O2 <=>[\displaystyle{}催化劑][\displaystyle{}△]2SO3}$

$\ce{SO2 +X2 +2H2O}$$\xlongequal[]{\quad}$$\ce{H2SO4 +2HX}$（X可以是$\ce{Cl、Br、I}$）

$\ce{SO2 +2Fe^{3+} +2H2O}$$\xlongequal[]{\quad}$$\ce{2Fe^2+ +SO^{2-}_4 +4H+}$

$\ce{5SO2 +2MnO^-_4 +2H2O}$$\xlongequal[]{\quad}$$\ce{2Mn^{2+} +5SO^{2-}_4 +4H+}$

$\ce{SO2}$能使溴水、酸性$\ce{KMnO4}$溶液褪色，是其還原性的體現。

（4）漂白性

二氧化硫可以使品紅溶液褪色，加熱又恢復紅色，屬于不穩定性漂白。$\ce{SO2}$的漂白性具有選擇性，如能使品紅溶液褪色但不能使酸堿指示劑褪色。

3、二氧化硫的來源：火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業生產過程中也會產生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。

4、$\ce{SO2}$和$\ce{NO2}$的危害

（1）二氧化硫和二氧化氮能直接危害人體健康，引起呼吸道疾病，嚴重時會使人死亡。

（2）大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能成為酸雨。由于溶解了二氧化碳，正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6。酸雨能直接破壞農作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化；酸雨會加速建筑物、橋梁、工業設備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。

5、硫酸型酸雨的形成

（1）$\ce{SO2->[\displaystyle{}粉塵等催化作用] SO3->[\displaystyle{}H2O]H2SO4}$

（2）$\ce{SO2->[\displaystyle{}雨水]H2SO3->[\displaystyle{}空氣中的O2]H2SO4}$

二、二氧化硫的物理性質的相關例題

下列有關$\ce{SO2}$的說法錯誤的是___

A．屬于堿性氧化物

B．常溫下為氣態

C．有毒

D．硫元素為+4價

答案：A

解析：$\ce{SO2}$能夠與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A錯誤。