一、電離方程式的定義及書寫

1、定義：表示電解質電離過程的式子。

2、電離方程式的書寫原則

（1）電離方程式左邊寫化學式，右邊寫離子符號。

（2）要遵循質量守恒定律和電荷守恒定律。

（3）強電解質的電離方程式中，用“$=\!=$”連接，弱電解質（包括弱酸的酸式根）的電離方程式中，用“$\rightleftharpoons$”連接。

（4）多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。

（5）弱酸的酸式鹽在水溶液中既有完全電離又有部分電離，如：

NaHCO$_3$$=\!=$Na$^+$+HCO$^-_3$，HCO$^-_3$$\rightleftharpoons$H$^+$+CO$^{2-}_3$

強酸的酸式鹽在受熱熔化時只能電離出金屬陽離子和酸式酸根離子，在水溶液中可以完全電離成3種離子，如：

NaHSO$_4$$\overset{熔融}{=\!=}$Na$^+$+HSO$^-_4$，

NaHSO$_4$$\overset{水溶液}{=\!=\!=}$Na$^+$+H$^+$+SO$^{2-}_4$。

3、電解質導電的原因：

$電解質\xrightarrow[]{在水溶液中（或熔融狀態下）電離產生} $$自由移動的離子$$\xrightarrow[]{電場作用}$$定向移動$$\longrightarrow$$導電$

4、從電離角度認識酸、堿、鹽

二、電離方程式的相關例題

下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是____

A．H$_2$CO$_3$$=\!=$ 2H$^+$+CO$^{2-}_3$

B．Ba(OH)$_2$$=\!=$ Ba$^{2+}$+OH$^-$

C．NaHCO$_3$$=\!=$ Na$^+$+H$^+$+CO$^{2-}_3$

D．AlCl$_3$$=\!=$Al$^{3+}$+3Cl$^-$

答案：D

解析：H$_2$CO$_3$為二元弱酸，分步電離，電離過程是可逆過程，電離方程式為H$_2$CO$_3$$\rightleftharpoons$H$^+$+HCO$^-_3$，HCO$^-_3$$\rightleftharpoons$H$^+$+CO$^{2-}_3$，A錯誤；Ba(OH)$_2$為強堿，在水中完全電離，用“$=\!=$”，電離方程為Ba(OH)$_2$$=\!=$Ba$^{2+}$+2OH$^-$，B錯誤；NaHCO$_3$ 的電離方程為NaHCO$_3$$=\!=$ Na$^+$+HCO$^-_3$，C錯誤；AlCl$_3$為強電解質，在水中完全電離，D正確。