有過量的氨氣時，反應化學方程式為8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl；有少量的氨氣時，反應化學方程式為2NH3+3Cl2===N2+6HCl。反應現象是黃綠色褪去，產生白煙。反應實質是2NH3+3Cl2===N2+6HCl，若氨氣過量則繼續發生反應：NH3+HCl===NH4Cl。

氨氣的性質

氨氣有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。氨氣化學式為NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。

在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。可由氮和氫直接合成而制得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

氯氣的性質

氯氣，化學式為Cl?。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大，可溶于水和堿溶液，易溶于有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯堿工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。