2NH4Cl(固態(tài))+Ca(OH)2(固態(tài))==2NH3↑+CaCl2+2H2O。實驗室,氨常用銨鹽與堿作用或利用氮化物易水解的特性制備。分為工業(yè)制法和實驗室制法。

注意事項

(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應(yīng)制氨氣

因為NH4NO3是氧化性銨鹽，加熱時低溫生成NH3和HNO3，隨著溫度升高，硝酸的強(qiáng)氧化性發(fā)揮作用使生成的氨進(jìn)一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應(yīng)制氨氣。

氨的制法

1.工業(yè)制法：工業(yè)上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而制成

工業(yè)上制氨氣

高溫高壓

N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)（可逆反應(yīng)）

催化劑

△rHθ=-92.4kJ/mol

2.實驗室制備:

實驗室，氨常用銨鹽與堿作用或利用氮化物易水解的特性制備：

氨氣的四種實驗室制法△

2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O

Li3N+3H2O===LiOH+NH3↑

實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2

因為NaOH、KOH是強(qiáng)堿，具有吸濕性(潮解)易結(jié)塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應(yīng)。又KOH、NaOH具有強(qiáng)腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。