一、中和熱的定義和理解

1、定義：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應，生成1$\rm {mol}$液態水所放出的熱量叫做中和熱。

2、實質：$\ce{H+(aq)}$+$\ce{OH-(aq)}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{H2O(l)}$時的熱效應

3、表示方法：$\ce{H+(aq)}$+$\ce{OH-(aq)}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{H2O(l)}$$\quad$$\Delta H$=-57.3 $\rm {kJ/mol}$

4、理解中和熱的要點

（1）條件：稀溶液，因濃酸和濃堿稀釋時會放出熱量。

（2）反應物：酸與堿

（3）生成物及其物質的量：1 $\rm {mol}$ $\ce{H2O（l）}$。

5、熱化學方程式

（1）定義：可以表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式叫做熱化學方程式。

（2）意義：不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。

（3）書寫熱化學方程式的方法

①寫出化學方程式：熱化學方程式中各物質化學式前的化學計量數不表示分子個數，只表示物質的量。因此，它可以用整數或分數表示。

②標明反應的溫度和壓強：反應的溫度或壓強不同時，其$\Delta H$也可能不同。對于25 $\rm {℃}$、101 $\rm {kPa}$時進行的反應，可以不標明。

③標明物質的狀態：因為物質發生狀態的變化也伴隨著能量的變化，所以書寫熱化學方程式時必須標明物質的狀態。通常用$\ce{g}$、$\ce{l}$、$\ce{s}$、$\ce{aq}$分別表示氣態、液態、固態、在水溶液中。

④用$\Delta H$表示化學反應放出或吸收的熱量：放熱反應的$\Delta H$為“$\ce {-}$”，吸熱反應的$\Delta H$為“$\ce {+}$”；$\Delta H$的常用單位是$\rm {kJ/mol}$（或$\ce {\rm kJ·mol}^{-1}$）。

（4）書寫熱化學方程式的注意事項

①熱化學方程式中不用標明反應條件，如加熱、高溫、催化劑等。

②熱化學方程式中不再標氣體符號$\ce{ ^}$和沉淀符號$\ce{ v}$，但必須用$\ce{s}$、$\ce{l}$、$\ce{g}$、$\ce{aq}$等標出物質的聚集狀態。

③熱化學方程式中一般用“$\xlongequal[\quad]{}$”，可逆反應中用“$\ce{<=>}$”，有機反應的熱化學方程式不用“$\ce{->}$”。

④熱化學方程式中的化學計量數必須與$\Delta H$相對應，若化學計量數加倍，則$\Delta H$也加倍。當反應逆向進行時，其$\Delta H$與正反應的$\Delta H$數值相等，符號相反。

⑤同素異形體轉化的熱化學方程式除了注明狀態外，還要注明名稱，如金剛石應表示為“$\ce{C}$（金剛石，$\ce{s}$）”。

二、中和熱的相關例題

下列說法不正確的是___

A．由$\ce{H}$原子形成1 $\rm {mol}$ $\ce{H-H}$鍵要放出熱量

B．所有燃燒反應都是放熱反應

C．在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1 $\rm {mol}$ $\ce{H2O(l)}$時所釋放的熱量稱為中和熱

D．凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應

答案：D

解析：反應吸熱還是放熱與反應的條件無關，燃燒是放熱反應，也需要加熱達到可燃物的著火點，D錯誤。