一、氧化還原反應的定義及特征

1、定義：凡是有元素化合價升降的化學反應。

2、特征:有元素化合價升降（判斷依據）

3、基本概念

（1）氧化劑和還原劑

氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質，在反應時所含元素的化合價降低。

還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質，在反應時所含元素的化合價升高。

（2）氧化產物和還原產物

氧化產物：還原劑發生氧化反應后的生成物；

還原產物：氧化劑發生還原反應后的生成物。

（3）氧化性和還原性

氧化性：氧化劑在反應中表現出來的性質，是物質得電子的能力。

還原性：還原劑在反應中表現出來的性質，是物質失電子的能力。

4、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

（1）置換反應一定屬于氧化還原反應。

（2）復分解反應一定不屬于氧化還原反應。

（3）有單質參加的化合反應一定屬于氧化還原反應。

（4）有單質生成的分解反應一定屬于氧化還原反應。

5、氧化還原反應方程式的配平

（1）配平原則

①質量守恒：反應前后各元素的原子個數相等、原子種類不變。

②得失電子守恒：氧化劑得到的電子數=還原劑失去的電子數。

③電荷守恒：離子反應前后，陰、陽離子所帶電荷總數相等。

（2）配平的一般步驟

①標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。

②列變化：列出反應前后元素化合價的升、降變化值。

③求總數：通過求最小公倍數使化合價升高和降低的總數相等。

④配系數：確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，用觀察的方法配平其他物質的化學計量數，配平后，把單線改成等號。

⑤查守恒：檢查化學方程式兩邊是否符合“質量守恒”和“電荷守恒”。

6、氧化還原反應的規律

（1）守恒規律

①質量守恒：反應前后各元素的原子個數相等、原子種類不變。

②得失電子守恒：還原劑失電子總數＝氧化劑得電子總數

（2）價態規律

元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，中間價既有氧化性又有還原性。

即最高價只能降低，最低價只能升高，而中間價既可以升又可以降。

（3）歸中規律

不同價態的同種元素間發生氧化還原反應，其結果是兩種價態只能相互靠近或最多達到相同的價態，而絕不會出現高價態變低、低價態變高的交叉現象。

同種元素的不同價態之間：相鄰價態之間不發生氧化還原反應，不相鄰價態之間反應符

合“只靠攏不叉交”規則。

（4）歧化規律

只有一種處于中間價態的元素發生氧化還原反應，生成該元素的高價態和低價態物質，即中間價態→高價態+低價態。

（5）強弱規律

還原性越強的物質越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子；氧化性越強的物質越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。即金屬單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性就越弱；反之金屬單質的還原性越弱，對應陽離子的氧化性就越強。非金屬單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性就越弱；反之非金屬單質的氧化性越弱，對應陰離子的還原性就越強。

（6）先后規律

①同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強的先被氧化。

②同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強的先被還原。

應用該規律可以判斷物質的氧化性、還原性強弱或判斷反應的先后順序。

二、氧化還原反應的相關例題

下列變化過程中，加入氧化劑才能實現的是___

A.$\ce{Cl2→Cl-}$

B.$\ce{I^-→I2}$

C.$\ce{SO2→SO^{2-}3}$

D.$\ce{CuO→Cu}$

答案：B

解析：$\ce{Cl2→Cl-}$，氯元素化合價由0價降到-1價，需要加入還原劑來實現，A錯誤；$\ce{I^-→I2}$，碘元素的化合價由-1價升高到0價，需要加入氧化劑才能實現，B正確；$\ce{SO2→SO^{2-}3}$中，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，C錯誤；$\ce{CuO→Cu}$銅元素的化合價降低了，需要加入還原劑才能實現，D錯誤。