一、玻爾原子模型的定態和躍遷

1、定態：原子只能處于一系列不連續的能量狀態中，在這些能量狀態中原子是穩定的，電子雖然繞核運動，但并不向外輻射能量。

2、躍遷：電子從能量較高的定態軌道躍遷到能量較低的定態軌道時，會放出能量為$hν$的光子，這個光子的能量由前后兩個能級的能量差決定，即$hν＝E_m-E_n$。($h$是普朗克常量，$h＝6.63×10^{-34}$ J·s)

3、軌道：原子的不同能量狀態跟電子在不同的圓周軌道繞核運動相對應。原子的定態是不連續的，因此電子的可能軌道也是不連續的。

4、氫原子的能量和能級變遷：

（1）能級公式：$E_n＝\frac{1}{n^2}E_1(n＝1,2,3，\cdots)$，其中$E_1$為基態能量，其數值為$E_1＝-13.6\{\rm eV}$。

（2）半徑公式：$r_n＝n^2r_1(n＝1,2,3，\cdots)$，其中$r_1$為基態軌道半徑，又稱玻爾半徑，其數值為$r_1=0.53×10^{-10} {\rm m}$。

二、玻爾原子模型的相關例題

有關原子結構，下列說法正確的是____

A．玻爾原子模型能很好地解釋氫原子光譜的實驗規律

B．盧瑟福核式結構模型可以很好地解釋原子的穩定性

C．盧瑟福的α粒子散射實驗表明原子內部存在帶負電的電子

D．盧瑟福的α粒子散射實驗否定了玻爾原子模型

答案：A

解析：A．玻爾提出的原子模型成功地說明了原子的穩定性和氫原子光譜的實驗規律，故A正確；

B．盧瑟福核式結構模型不能解釋原子的穩定性，故B錯誤；

CD．盧瑟福的α粒子散射實驗表明原子具有核式結構，否定了湯姆孫關于原子結構的“西瓜模型”，故CD錯誤。