高中化學(xué)常識(shí)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別

2016-09-07 11:50:09文/劉楠

在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，掌握一定的花謝常識(shí)是有好處的，相信大家聽到碳酸鈉和碳酸氫鈉都不會(huì)陌生，那你們知道碳酸鈉和碳酸氫鈉應(yīng)該如何鑒別嗎?下面高三網(wǎng)小編整理了高中化學(xué)常識(shí)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法，希望對(duì)同學(xué)們的化學(xué)學(xué)習(xí)有幫助。

高中化學(xué)常識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法如下

(1)定性檢驗(yàn)法：

①.取少量固體盛于固體制氧裝置中，加熱，將導(dǎo)管伸入裝有澄清石灰水的試管中，石灰水變渾濁，說(shuō)明固體是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。

②.取少量固體溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀是碳酸鈉溶液，否則是碳酸氫鈉溶液。

(2)定量檢驗(yàn)法：

①.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，生成氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉。

②.分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，固體溶解量的多的碳酸鈉，少的是碳酸氫鈉。

7.了解Fe3+的氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化

(1)物理性質(zhì)：亞鐵鹽溶液呈淺綠色，鐵鹽溶液呈黃色。

(2)化學(xué)性質(zhì)：

①亞鐵鹽的氧化反應(yīng)(體現(xiàn)還原性)

ⅰ、氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2Fe2++Cl2=2Fe+3++2Cl-

說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。

ⅱ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下通入氧氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液

4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O;4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。

ⅲ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下加入雙氧水轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O;2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。

ⅳ、硝酸亞鐵溶液在稀硝酸的氧化下成為硝酸鐵溶液

3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O

說(shuō)明：溶液由淺綠色變成黃色，F(xiàn)e2+和NO在大量H+存在時(shí)不能大量共存。

ⅴ、硫酸亞鐵在硫酸酸性條件下氧化成硫酸鐵

4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O;4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O

說(shuō)明：硫酸亞鐵放置在空氣中容易變質(zhì)，除去硫酸鐵中的硫酸亞鐵可以用此原理。

②鐵鹽的還原反應(yīng)(體現(xiàn)氧化性)

ⅰ、氯化鐵溶液與鐵的還原反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2;2Fe3++Fe=3Fe2+

說(shuō)明：除去氯化亞鐵中的氯化鐵用此原理，配制氯化亞鐵溶液時(shí)加入少量的鐵粉，防止氯化亞鐵被氧化成氯化鐵。

ⅱ、氯化鐵溶液與銅的還原反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

說(shuō)明：用氯化鐵溶液腐蝕電路板除去銅線路。

ⅲ、氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓;2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

ⅳ、氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2;2Fe3++2I-=2Fe2++I2

ⅴ、氯化鐵溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：

2FeCl3+K2S(少量)=2FeCl2+2KCl+S↓;2FeCl3+3K2S(過(guò)量)=2FeS↓+6KCl+S↓

對(duì)應(yīng)的離子方程式：2Fe3++S2-(少量)=2Fe2++S↓;2Fe3++3S2-(過(guò)量)=2FeS↓+S↓

說(shuō)明：量不同產(chǎn)物不同，用于考查離子方程式書寫;氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽而硫化鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽二者發(fā)生的不是雙水解反應(yīng)而使氧化還原反應(yīng)，切記!

ⅵ、氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2Fe3++2I-=2Fe2++I2

說(shuō)明：氯化鐵溶液使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)就是利用此原理

③亞鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)

ⅰ、硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓(白色);Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)

ⅱ、硫酸亞鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe2++2NH3?H2O=2NH+Fe(OH)2↓(白色)

說(shuō)明：在堿性條件下不會(huì)大量存在Fe2+，強(qiáng)堿溶液與弱堿溶液離子方程式不同。

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④鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)

ⅰ、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色);Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(紅褐色)

ⅱ、氯化鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O=3NH+Fe(OH)3↓(紅褐色)

說(shuō)明：在堿性條件下不會(huì)大量存在Fe3+。

⑤鐵鹽的單一水解反應(yīng)，溫度不同產(chǎn)物不同

ⅰ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到產(chǎn)生紅褐色為止停止加熱：

FeCl3(飽和)+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ⅱ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干：

FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑;

ⅲ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干，然后灼燒產(chǎn)物：

2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl↑

⑥.鐵鹽的雙水解反應(yīng)

3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3↓;3CO+2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3↓;

6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3↓;3HCO+Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3↓;

⑦.氯化鐵溶液的絡(luò)合反應(yīng)

ⅰ、與硫溶液的絡(luò)合反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl;Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的特征檢驗(yàn)法，溶液由黃色變成血紅色;在平衡體系中加入固體氯化鉀平衡不移動(dòng)。血紅色不變淺。

ⅱ、與苯酚溶液的絡(luò)合反應(yīng)：FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3HCl;Fe3++6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3H+

說(shuō)明：苯酚遇到氯化鐵溶液呈紫色，是苯酚的顯色反應(yīng)，用來(lái)鑒別苯酚。

(3)亞鐵離子的檢驗(yàn)方法：

ⅰ、加入強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生灰白色沉淀，一會(huì)兒灰白色沉淀轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+。

ⅱ、加入硫溶液，溶液不變色，再向溶液中通入氯氣，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+。

(4)鐵離子的檢驗(yàn)方法：

ⅰ、加入強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+

ⅱ、加入硫溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+。

(5)FeCl3溶液作為檢驗(yàn)試劑一次能鑒別的無(wú)色溶液有：

①KSCN(紅色溶液)、②C6H5OH(紫色溶液)、③AgNO3(白色沉淀和黃色溶液)、④NaOH(紅褐色沉淀)、⑤CCl4(溶液分層、上層有顏色)、⑥C6H6、(溶液分層、下層有顏色)⑦KI(溶液是淺綠色和褐色的混合色)、⑧KI淀粉溶液(溶液呈藍(lán)色)、⑨K2S(淺綠色溶液中有淡黃色沉淀)、⑩CH3CH2OH(不反應(yīng)溶液稀釋成淡黃色)。

以上是高三網(wǎng)小編整理的高中化學(xué)常識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法，供參考，更多有關(guān)高中化學(xué)知識(shí)請(qǐng)關(guān)注高三網(wǎng)。