溶解性是物質在形成溶液時的一種物理性質。它是指物質在一種特定溶劑里溶解能力大小的一種屬性。發生溶解的物質叫溶質，溶解他物的液體（一般過量）叫溶劑，或稱分散劑，生成的混合物叫溶液。（文章內容來源于網絡，僅供參考）

物質的溶解性規律記憶口訣

銨鉀鈉鋇氫氧溶；碳酸只溶銨鉀鈉；所有硝酸都能溶；鹽酸只有銀不溶；硫酸只有鋇不溶。

溶解性是物質在形成溶液時的一種物理性質。它是指物質在一種特定溶劑里溶解能力大小的一種屬性。

溶解度是指達到（化學）平衡的溶液便不能容納更多的溶質，是指物質在特定溶劑里溶解的最大限度。在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。

物質溶解性的影響因素

一，影響固體溶解度的因素

１，內因：溶質和溶劑本身的性質。

２，外因：只與溫度有關。

二，氣體物質的溶解度

１，概念：氣體的溶解度是指某氣體在壓強為101.3kPa（一個大氣壓）和一定溫度時溶解在1體積溶劑中達到飽和狀態時的體積。

２，影響因素

（１）內因：氣體溶質和溶劑本身的性質。

（２）外因：氣體的溶解度受壓強和溫度影響。

壓強越大，氣體的溶解度越大，比如：加大壓強可以使更多的二氧化碳溶于水中。溫度越高，氣體的溶解度越小，比如：水在加熱時，水中就有氣泡冒出，因為溶解在水中的氣體如氧氣溶解度會減小而溢出。

物質溶解性的口訣

溶解性口訣一

鉀鈉銨鹽溶水快，

硫酸沉鋇銀鉛鈣。

氯鹽不溶氯化銀，

硝鹽溶液都透明。

堿溶鋰鉀鈉鋇氨，

口訣未提皆下沉。

溶解性口訣二

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；

氯化物除銀、亞汞；

硫酸鹽除鋇和鉛；

碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。

溶解性口訣三

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；

硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶

酸堿鹽溶解性口訣

酸類多數都易溶，硅酸微溶是獨種。

堿類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶。

硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。

鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。

碳酸能溶鉀鈉銨，其余俱沉水中間。

鹽酸沉淀銀亞汞，還有微溶氯化鉛。