鹽酸和高錳酸鉀的反應(yīng)化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室中和工業(yè)上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質(zhì)中會(huì)緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。(文章內(nèi)容來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考)

高錳酸鉀和鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象

高錳酸鉀可以和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯氣，反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行。

鹽酸濃度大且過(guò)量時(shí)：

2KMnO? + 16HCl = 2KCl + 2MnCl? + 8H?O + 5Cl?↑

觀(guān)察到溶液的紫色褪去

鹽酸很稀，或高錳酸鉀過(guò)量時(shí)，發(fā)生以下反應(yīng)：

2KMnO? + 8HCl = 2KCl + 4H?O + 2MnO?↓ + 3Cl?↑

生成棕黑色沉淀

氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發(fā)，余渣熔為漿狀后用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的堿性溶液也可制得。

高錳酸鉀和鹽酸的化學(xué)方程式怎么配平

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

KMnO4+HCl-MnCl2+KCl+Cl2+H2O

Mn從+7價(jià)變成+2價(jià)，化合價(jià)降低5，Cl從-1價(jià)變成0價(jià)，化合價(jià)升高1，但是產(chǎn)物是Cl2，生成1個(gè)Cl2化合價(jià)升高2，最小公倍數(shù)是10，所以KMnO4的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5;再把其它元素的原子個(gè)數(shù)配平。

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O

高錳酸鉀和鹽酸的主要用途

1、高錳酸鉀在化學(xué)品生產(chǎn)中，廣泛用作氧化劑，如用作制糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑;醫(yī)藥中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑。

在水質(zhì)凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機(jī)、無(wú)機(jī)等多種污染物，控制臭味和脫色。還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。

2、鹽酸的用途：

日常用途：利用鹽酸可以與難溶性堿反應(yīng)的性質(zhì)，制取潔廁靈、除銹劑等日用品。

分析化學(xué)：在分析化學(xué)中，用酸來(lái)測(cè)定堿的濃度時(shí)，一般用鹽酸來(lái)滴定。在1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，20.2%的鹽酸可組成恒沸溶液，常用作一定氣壓下定量分析中的基準(zhǔn)物。

酸洗鋼材：鹽酸一個(gè)最重要的用途是酸洗鋼材。在后續(xù)處理鐵或鋼材之前，可用鹽酸反應(yīng)掉表面的繡或鐵氧化物。

控制pH中和堿液：鹽酸可以調(diào)解溶液的pH值，在工業(yè)中對(duì)純度的要求極高時(shí)，常用高純的鹽酸來(lái)調(diào)解水流的pH值。