分子間作用力，又稱范德瓦爾斯力。是存在于中性分子或原子之間的一種弱堿性的電性吸引力。下面是小編整理的詳細內容，一起來看看吧！

分子間作用力大小比較方法

分子距離越小分子之間的引力和斥力都增大，但是增大的幅度不同。因此有一平衡位置（設此時分子距離r0）使引力和斥力相等，合力為零。距離小于r0時，引力增大的程度比較小，斥力占優勢，所以合力顯示為斥力；反之合力顯示為陰歷。但由于無窮遠處合力也減小為0，因此引力有一個有限的最大值，而斥力在距離趨向于0是可以無限大。

作用力的分類

范德華力（又稱分子作用力）產生于分子或原子之間的靜電相互作用。其能量計算的經驗方程為:U =B/r12- A/r6 (對于2 個碳原子間,其參數值為B =11.5 ×10-6 kJ·nm12/mol ；A=5.96 × 10-3 kJ·nm6/mol；不同原子間A、B 有不同取值）當兩原子彼此緊密靠近電子云相互重疊時，發生強烈排斥，排斥力與距離12 次方成反比。圖中低點是范德華力維持的距離作用力最大，稱范德華半徑。分子引力與距離6次方成反比，分子斥力與距離12次方成反比。

范德華力又可以分為三種作用力：誘導力、色散力和取向力。