碘化亞鐵與氯氣發生反應的方程式為2Fel2+3Cl2=2FeCl3+2l2。反應原理是氯氣的道氧化性強于三價鐵離子大于碘單質，所以氯氣先和碘單質反應再和亞鐵離子反應。

氯氣的性質

氯氣化學式為Cl?。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大，可溶于水和堿溶液，易溶于有機溶劑，如二硫化碳和四氯化碳。氯氣易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯堿工業的主要產品之一氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。

氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用于生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農藥、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。

碘化鐵實驗室制法

氬氣氣氛在正己烷中，五羰基鐵與過量的碘單質反應制備得到二碘合四羰基鐵；-20℃下攪拌溶液，光照使二碘合四羰基鐵分解，一氧化碳溢出從而得到碘化鐵，生成中間體。如將硫酸鐵溶液和碘化鈉溶液混合，瞬間生成碘化鐵，瞬間又發生氧化還原反應而消失：

Fe2(SO4)3+6NaI====2FeI3+3Na2SO4 2FeI3====2FeI2+I2↓

或用氫碘酸溶解氧化鐵制得：

6HI+Fe2O3====2FeI3+3H2O 2FeI3====2FeI2+I2↓

用氫碘酸溶解氫氧化鐵生成：

6HI+2Fe(OH)3====2FeI3+6H2O 2FeI3====2FeI2+I2↓