有很多的同學是非常想知道，氧化還原反應概念及口訣是什么，小編整理了相關信息，希望會對大家有所幫助！

氧化還原反應是什么

氧化-還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應。[氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸堿反應與自由基反應）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。

氧化還原反應的口訣

得電子者氧化劑。

氧化劑還原劑，相依相存永不離。

前兩行也可以是：上失氧，下得還。

解釋 ：化合價上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價下降得電子被還原，本身作為氧化劑。

升失氧還氧【諧音記憶法：師生還陽】（化合價升高，失去電子，氧化反應，還原劑，被氧化）

降得還氧還（化合價降低，得到電子，還原反應，氧化劑，被還原）

還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發生氧化反應——生成氧化產物；

氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發生還原反應——生成還原產物。

先標化合價，再看價變化，起止同元素，橋上標變化，

上標升失氧，下標降得還，電子轉移數，原數乘變價。

氧化還原反應的定義、性質、特征口訣：

升失氧，降得還；若說劑，兩相反。

"氧氧得意"。“還還失意”（氧化劑，得電子，還原劑，失電子）。

氧化還原反應怎么配平

電子守恒法

1、配平原理

發生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據還原劑失去電子的數目和氧化劑得到電子的數目相等，結合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數計算出來，這樣整個氧化還原反應就順利配平了。

2、方法和步驟

①標出發生變化的元素的化合價，確定氧化劑和還原劑，并確定氧化還原反應的配平方向。

在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質的計量數。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數。一般遵循這樣的原則:

自身氧化還原反應→ 先配平生成物的計量數;

部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數;

一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數，也可先配平反應物的計量數。

②列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據不同元素的原子個數比，將化合價變化的數值進行疊加。

③根據電子守恒配平化合價變化的物質的計量數。(如A元素降低3價，B元素上升5價，則需找到3與5的最小公倍數15，則有5molA、3molB參與氧化還原)

④根據質量守恒配平剩余物質的計量數。最終并根據質量守恒檢查配平無誤。

待定系數法

1、配平原理

質量守恒定律告訴我們，在發生化學反應時，反應體系的各個物質的每一種元素的原子在反應前后個數相等。通過設出未知數(如x、y、z等均大于零)把所有物質的計量數配平，再根據每一種元素的原子個數前后相等列出方程式，解方程式(組)。計量數有相同的未知數，可以通過約分約掉。

2、方法和步驟

對于氧化還原反應，先把元素化合價變化較多的物質的計量數用未知數表示出來，再利用質量守恒把其他物質的計量數也配平出來，最終每一個物質的計量數都配平出來后，根據某些元素的守恒，列方程解答。